Chemia

#839
Temat utworzony · 2 Posty · 37 Wyświetlenia
  • tra.png

    Dacie radę??? plissssss
    razem z wyjaśnieniem

  • podpunkt A :
    W pierwszej reakcji dostarczenie ciepła, powoduje przesunięcie się stanu równowagi w lewo. Oznacza, że ciepło(Q) musi występować po stronie prawej jako produkt, schematycznie :
    2AB ⇌ A2 + B2 + Q
    Dlaczego? Trzeba się powołać na regułę przekory, jeżeli podwyższymy temperaturę, to dostarczymy ciepło(Q) do układu.
    Zatem układ będzie dążył do zmniejszenia tej ilości ciepła. Równowaga przesuwa się w lewo. Układ przeciwdziała temu, co chcemy z nim zrobić. Podwyższamy temperaturę, a on chce ją zmniejszyć, itd...
    Skoro ciepło jest po prawej stronie, po stronie produktów, to znaczy że reakcja jest EGZOTERMICZNA.

    W drugim przykładzie ciepło jest przekazywane z układu do otoczenia, czyli ciepło w tej reakcji jest wydzielane, schematycznie :
    X2 + 3Y2 ⇌ 2XY3 + Q
    Sytuacja identyczna jak w pierwszej reakcji, wydzielanie ciepła z układu świadczy o tym, że jest to reakcja EGZOTERMICZNA.

    a)
    Reakcja 1. EGZOTERMICZNA
    Reakcja 2. EGZOTERMICZNA

    podpunkt B :
    Obie reakcje zachodzą w układzie gazowym, zatem zmiana ciśnienia może wpływać na ich wydajność.
    W reakcji 1 zmiana ciśnienia nie może być w żaden sposób przez układ zniwelowana. Przykładowo jeśli ciśnienie zwiększymy, to układ powinien dążyć do jego zmniejszenia. Jak zmniejszyć ciśnienie? Zmniejszamy liczbę cząsteczek w układzie. Im mniej cząsteczek w układzie, tym mniej napierają na ścianki układu i ciśnienie spada.
    U nas w reakcji 1, jeżeli przereagują 2 mole AB, to powstanie 1 mol A i 1 mol B, zatem liczba cząsteczek jest stała w czasie. W dowolnym momencie reakcji liczba cząsteczek jest stała (n = constans).
    Zmienianie ciśnienia nie ma żadnego wpływu na stan równowagi i co za tym idzie, na wydajność reakcji.

    b)
    1


Ostatnio dodane zadania: